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已知NH
3
难溶于CCl
4
,如下图所示,下列装置中,不宜用于吸收氨气的是 ( )
试题答案
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B
氨气极易溶于水,如果导管直接插入水中,则容易引起液体倒流,所以选项B是错误的,其余选项都能起防倒流的作用,答案选B。
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用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N
2
和O
2
的用量可自由控制)。已知:
①
② 气体液化温度:NO
2
21℃, NO -152℃
试回答:
(1)仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为____。
(2)反应前先通入N
2
,目的是______。
(3)确认气体中含NO的现象是________。
(4)装置F的作用是________。
(5)如果O
2
过量,则装置B中发生反应的化学方程式为_____。
(14分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
HCOOH
.(1)制备一氧化碳的化学方程式是
;
(2)实验中,观察到反应管中发生的现象时
;尾气的主要成分是
;
(3)反应完成后,正确的操作顺序为
(填字母)
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2
(4)若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为
;
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)
_________________________________________________________
;
②写出有关反应的化学方程式
。
己知NH
3
极易溶于水,而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH
3
尾气吸收的是( )
(本题共16分)磷矿石的主要成分是Ca
5
F(PO
4
)
3
,含少量MgO、Fe
2
O
3
等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H
3
PO
4
的常用流程如下:
已知:Ca
5
F(PO
4
)
3
+ 7H
3
PO
4
→5Ca (H
2
PO
4
)
2
+HF
(1)采用这种方法在实验室溶解磷矿石________(填“能”或“不能”)用玻璃仪器,原因是_____________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称是___________
(3)在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有_______________________,推测该萃取剂一定具有的性质是_________。
a. 该萃取剂与水互不相溶 b. 相同条件下,该萃取剂的密度比水小
c. 磷酸在该萃取剂中的溶解度很小 d. 某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
(4)采用该流程除制取磷酸外,还有__________________等副产品产生,请说出其中一种副产品的用途____________________________________。
(5)与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比,该工艺的优点是____________________。
(16分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性.回答下列问题.
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________.
(2) B中最适宜的试剂是__________________________________________________.
(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:________________________________________.
(4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为________________.
(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_______________________.
(6)根据实验中的______________________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是____________________________________.
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号).
(12分)无水A1C1
3
可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿(主要成分是A1
2
O
3
和Fe
2
O
3
)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水A1C1
3
的流程如下
(1)在焙烧炉中发生反应:①
②
。则反应②的平衡常数的表达式为K=
。
(2)氯化炉中A1
2
O
3
,C1
2
和C在高温下反应的化学方程式为
;其炉气中含有大量CO和少量C1
2
,可用
溶液除去C1
2
,并回收CO。
(3)升华器中主要含有A1C1
3
和FeC1
3
,需加入一定量A1,其目的是
。
(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C1
3
工艺中,最后一步是由A1C1
3
6H
2
O脱去结晶水制备无水A1C1
3
,直接加热不能得到无水A1C1
3
,其原因是
。已知SOC1
2
为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO
2
,A1C1
3
6H
2
O与SOC1
2
混合加热可制取无水A1C1
3
,写出该反应的化学方程式:
【化学—选修2:化学与技术】(15分)
工业上采用电解饱和食盐水的方法生产烧碱和氯气。
Ⅰ.电解饱和食盐水之前,需精制食盐水。为了除去粗盐中的Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
、及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na
2
CO
3
溶液;⑤加过量BaCl
2
溶液。正确的操作顺序是
。
A.④②①⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.②④⑤①③ E.⑤②④①③ F.⑤④②①③
Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
⑴图中X、Y分别是_____、______(填化学式)
⑵分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极:___________
__; 负极:___________
____;
⑶为什么必须将空气中的二氧化碳除去才能通入燃料电池?
。
⑷分析比较图示中氢氧化钠质量分数
a
%、
b
%和c%的大小
。
(16分)炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al和SiO
2
等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO
4
·7H
2
O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:
已知:Fe
3+
、Al
3+
、Zn
2+
、Cd
2+
、Fe
2+
以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;锌的金属活动性比镉强;SiO
2
是不溶于水和酸(HF除外)的酸性氧化物。
试回答下列问题:
(1)“浸出”时用到的“试剂X” 选
。
A.H
2
SO
4
(aq) B.HCl(aq) C.HNO
3
(aq)
“滤渣1”的主要成分是
_
(填化学式)。
(2)写出“氧化”过程的离子方程式
。
(3)“调pH”过程可以选用
。
A.H
2
SO
4
B.ZnO C.NaOH
(4)“试剂Y” 选______________。
A.Cd B.Zn C.Fe
(5)“操作1”的方法是_____、______、_______。
关 闭
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