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已知NH
3
难溶于CCl
4
，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )
试题答案
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B
氨气极易溶于水，如果导管直接插入水中，则容易引起液体倒流，所以选项B是错误的，其余选项都能起防倒流的作用，答案选B。
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用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N
2
和O
2
的用量可自由控制）。已知：
①
② 气体液化温度：NO
2
21℃， NO -152℃
试回答：
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为____。
（2）反应前先通入N
2
，目的是______。
（3）确认气体中含NO的现象是________。
（4）装置F的作用是________。
（5）如果O
2
过量，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。
（14分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
HCOOH
.（1）制备一氧化碳的化学方程式是
；
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时
；尾气的主要成分是
；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为
（填字母）
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为
；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）
_________________________________________________________
；
②写出有关反应的化学方程式
。
己知NH
3
极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH
3
尾气吸收的是（ ）
（本题共16分）磷矿石的主要成分是Ca
5
F(PO
4
)
3
，含少量MgO、Fe
2
O
3
等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H
3
PO
4
的常用流程如下：
已知：Ca
5
F(PO
4
)
3
+ 7H
3
PO
4
→5Ca (H
2
PO
4
)
2
+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石________（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是_____________________________________。
（2）操作Ⅰ的名称是___________
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有_______________________，推测该萃取剂一定具有的性质是_________。
a. 该萃取剂与水互不相溶 b. 相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c. 磷酸在该萃取剂中的溶解度很小 d. 某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有__________________等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途____________________________________。
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是____________________。
(16分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．
(2) B中最适宜的试剂是__________________________________________________．
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．
(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．
（12分）无水A1C1
3
可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A1
2
O
3
和Fe
2
O
3
）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C1
3
的流程如下
（1）在焙烧炉中发生反应：①
②
。则反应②的平衡常数的表达式为K=
。
（2）氯化炉中A1
2
O
3
，C1
2
和C在高温下反应的化学方程式为
；其炉气中含有大量CO和少量C1
2
，可用
溶液除去C1
2
，并回收CO。
（3）升华器中主要含有A1C1
3
和FeC1
3
，需加入一定量A1，其目的是
。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C1
3
工艺中，最后一步是由A1C1
3
6H
2
O脱去结晶水制备无水A1C1
3
，直接加热不能得到无水A1C1
3
，其原因是
。已知SOC1
2
为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO
2
，A1C1
3
6H
2
O与SOC1
2
混合加热可制取无水A1C1
3
，写出该反应的化学方程式：
【化学—选修2：化学与技术】（15分）
工业上采用电解饱和食盐水的方法生产烧碱和氯气。
Ⅰ.电解饱和食盐水之前，需精制食盐水。为了除去粗盐中的Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na
2
CO
3
溶液；⑤加过量BaCl
2
溶液。正确的操作顺序是
。
A．④②①⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．②④⑤①③ E.⑤②④①③ F.⑤④②①③
Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
⑴图中X、Y分别是_____、______（填化学式）
⑵分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：___________
__; 负极：___________
____;
⑶为什么必须将空气中的二氧化碳除去才能通入燃料电池？
。
⑷分析比较图示中氢氧化钠质量分数
a
％、
b
％和c%的大小
。
（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al和SiO
2
等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO
4
·7H
2
O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe
3+
、Al
3+
、Zn
2+
、Cd
2+
、Fe
2+
以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强；SiO
2
是不溶于水和酸（HF除外）的酸性氧化物。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X” 选
。
A．H
2
SO
4
(aq) B．HCl(aq) C．HNO
3
(aq)
“滤渣1”的主要成分是
_
(填化学式)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式
。
（3）“调pH”过程可以选用
。
A．H
2
SO
4
B．ZnO C．NaOH
（4）“试剂Y” 选______________。
A．Cd B．Zn C．Fe
（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。
关 闭
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.（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；
。则反应②的平衡常数的表达式为K= 。
