“碳捕捉技术是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用.如可利用NaOH溶液来“捕捉 CO2.其基本过程如下图所示.下列有关该方法的叙述中错误的是A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中.有两种物质可以循环利用C．捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品.可减少碳排放D．“反应分离环节中.分离物质的基题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化 3MnO₂+KClO₃+6KOH

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化 3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度（293K）见下表：

	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和   。（填字母）
a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是   ；不宜用盐酸的原因是   。
（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O

2KMnO₄+2KOH+H₂↑。与原方法相比，电解法的优势为   。
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ 称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为   。
②达到滴定终点的标志为   。
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为   。

下列除去杂质的方法中，正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	方法
A	Cl₂（HCl ）	NaOH溶液	洗气
B	Fe（Al）	NaOH溶液	过滤
C	CO₂(CO)	O₂	点燃
D	KNO₃(KOH)	FeCl₃溶液	过滤

用霞石岩（化学式为 KNa₃[AlSiO₄]₄，主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8～9，Na₂CO₃溶液的pH约为11～12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。

试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。
（2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）
（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为　　、、、洗涤、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。
（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_______________________________。

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致溶解，产生沉淀。

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入            （填加入物质的化学式），然后                                         （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是         （填写物质的化学式）。
（4）现设计实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③                    ，④                        ，⑤MgO称量。
（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置               （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a= ，b= ，c= 。

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种Cu(OH)₂沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。
（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）
Ⅰ.按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的离子反应方程式为： _ ；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为

。
（2）装置C中装有的试剂名称是。
（3）按你的装置连接顺序，甲的猜想是正确的，则可通过________________________现象来说明甲的猜想是正确的。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成。

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为____________________。
（2）广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油，若瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得CO₂的体积将___________（填偏大、偏小或不变）。
（3）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中CuCO₃的质量分数为___________（CuCO₃的式量为124）。
（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验。只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中CuCO₃的质量分数，较合理的装置_______（填代号）。但是丁同学的装置仍然有缺陷，所测结果将偏高或偏低__________。理由是___________________________

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

查资料得知：

物质名称	溶度积(Ksp)	pH值
物质名称	溶度积(Ksp)	开始沉淀	完全沉淀
Mg(OH)₂	5.6×10^－12	9.3	10.8
Fe(OH)₃	2.8×10^－16	2.7	3.7
Al(OH)₃	1.3×10^－33	3.7	4.7

请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式为          。
（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是      。
A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计
（3）完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E     ；      ②溶液F生成固体G      。
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为     。
（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg²^＋）=      。

下列关于物质的检验说法正确的是（）

A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al³⁺存在

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe²⁺

下列叙述错误的是（）

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚	B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
C．用水可区分苯和溴苯	D．用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

试题分类