下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分苯和溴苯D．用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中错误的是

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，有两种物质可以循环利用

C．捕捉到的CO₂可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放

D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是            、             （填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是                                            。
（3）①②③中均进行的分离操作是              。
（4）③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是                                 。
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是         ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的             。
（6）实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO₃溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO₃固体的质量是        g。按照操作顺序，第4步是    （填序号）。
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和         ，该同学操作中的错误是                                     。

下列关于物质的检验说法不正确的是（）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO₄^2-

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO₃^2-

Ⅰ．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO₂含量。你认为可行的操作是（填序号）

序号	A	B	C
装置
原理	通入V升空气，测定生成沉淀的质量	当KMnO₄溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V	通入V升空气，测定U型管增加的质量

（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO₂和N₂组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为。
Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，设计了如下实验装置。

（1）如上图连接好装置。实验前应进行         操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。
猜想1：                              ；
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；
猜想3：SO₂被NO₃^—氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是
（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、

实验步骤	预期现象和结论

Fe(NO₃)₃溶液

六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。
第③步加入适量稀硫酸的目的是______ _。
（2）第①步反应若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。
（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。
（4）称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（产品中不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法合理的是

A．苯（苯酚）：溴水、过滤

B．CO₂气体（HCl）：饱和Na₂CO₃溶液、洗气

C．淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析

D．水（Br₂）：乙醇、分液

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： ① NaBr+H₂SO₄ = HBr+NaHSO₄；②R-OH+HBr

R-Br+H₂O
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0．7893	1．4604	0．8098	1．2758
沸点/℃	78．5	38．4	117．2	101．6

请回答下列问题：
（1）溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是                          。
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在        （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，目的是            。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是           。（填字母）
a．NaI          b．NaOH         c．NaHSO₃        d．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                          ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                                。

（Ⅰ）二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl^－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。
（2）第②步反应的离子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L^－1FeSO₄标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce³^＋），消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）₄的质量分数为_____________。
（Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为________________。
（2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。
（3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄＋C=2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋C=MgO＋SO₂↑＋CO↑ MgSO₄＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚	B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
C．用水可区分苯和溴苯	D．用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

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