题目内容

11．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有C-12原子的个数为NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
D．1 mol的羟基与1 moL的甲基所含电子数均为9 NA

分析 A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子；
B、根据石墨烯由C-12原子构成来分析；
C、溶液体积不明确；
D、羟基和甲基均不显电性．

解答 解：A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2NA个，故A错误；
B、由于石墨烯由C-12原子构成，故12g石墨烯中含有的C-12原子的物质的量为n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，个数为NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子，而1mol甲基也含9mol电子，故均为9NA个，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）II．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是（填选项序号）D．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂           B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便       D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是（填化学式）NaHCO3．
（4）将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，探究与0.5mol•L-1CaCl2溶液反应的情况
实验方案预测现象预测依据实际结果
实验1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色
沉淀		Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应．有白色沉淀
实验2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液无白色
沉淀		NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应．既有白色沉淀出现，同时又有少量气泡冒出．
请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
实验1：Ca2++CO32-=CaCO3↓；实验2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
6．NH3•H2O的电离方程式为NH3•H20?NH4++0H-．若在氨水中加人下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变？请填写下表．
         结果         加入物质
变量		H2ONH4Cl（s）NaOH（s）浓盐酸
（1）c（NH3•H20）    
（2）n（OH-）    
（3）c（OH-）    
（4）电离平衡移动方向    
3．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
（1）铜粉的稀硫酸溶液中加入浓硝酸发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）铜在酸溶与后续的过程中需要保持硫酸过量，其目的是提高铜元素的浸出率，抑制铜离子水解
（3）尾气中的NO2是一种大气污染物，通常用氢氧化钠溶液进行吸收，可以生成硝酸钠与亚硝酸钠两种盐，写出NO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．
6．8.12 天津港特大爆炸事故现场有700 吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理以减轻污染．写出NaCN的电子式Na+，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
16．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．
3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1mol N2中含有的电子数为2NA
B．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NA
C．常温常压下，17g氨气所含的分子数大于NA
D．2g氢气所含的氢原子数为NA
20．已知298K，101kPa时，1mol气态水转化为1mol液态水放出热量44kJ，并且知道热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1．请写出该条件下氢气与氧气反应生成液态水的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
1．下列说法正确的是（　　）
A．用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

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