题目内容
【题目】已知酸性:综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将
完全转变为
的最佳方法是
A. 与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液
B. 与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2
C. 与稀H2SO4共热后,加入足量的NaHCO3溶液
D. 与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量的H2SO4溶液
【答案】B
【解析】已知酸性:,将
完全转变为
,-COONa没有变化,-COO-水解可生成-OH,A、
与稀H2SO4共热后生成
,加入足量的NaOH溶液反应生成
,选项A错误;B、
与足量的NaOH溶液共热后生成
,再通入足量CO2,生成
,选项B正确;C、
与稀H2SO4共热后生成
,酸性条件下水解不完全,加入足量的NaHCO3溶液反应生成
,选项C可行但不是最佳;D、
与足量的NaOH溶液共热后生成
,再加入适量的H2SO4溶液反应生成
。答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL-1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ.实验步骤:
(1)用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当____________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
实验数据(mL) 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=mL=15.24 mL。指出他计算的不合理之处: _______。按正确数据处理,可得c(市售白醋)=________mol·L-1;市售白醋总酸量=________g·100 mL-1。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
【题目】某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质.
(1)装置A中发生反应的离子方程式为 .
(2)该实验装置明显存在不足之处,改进的措施为
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后,观察到测得D中有黄红色的气体(提示:是一种氯的氧化物).已知C中所得固体含有NaHCO3 . 现对C中的成分进行猜想和探究. ①提出合理假设.
假设一:存在两种成分,为NaHCO3、NaCl
假设二:存在三种成分,为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②设计方案并实验.请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取C中少量样品于试管中,滴加足量蒸馏水 | 固体物质全部完全溶解 |
步骤:向A试管中滴加适量BaCl溶液 | a. 如果 |
步骤: | 有白色沉淀生成,C的部分有NaCl |
结论:由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假设二成立.
若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应,且假设一成立,由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为(写化学式),写出C中发生反应的化学方程式 .