Question

（2007?揭阳一模）下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、物质有固体变为气体的过程是吸热过程；
B、浓硫酸的稀释过程是放热过程；
C、物质具有的能量越低越稳定；
D、液态水变为气态水是吸热的过程．

解答：解：A、硫由固体变为气体的过程是吸热过程，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、浓硫酸的稀释过程是放热过程，含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ，大浓硫酸稀释放出的那一部分热量，故B正确；
C、根据C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金刚石的能量高于石墨的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、液态水变为气态水是吸热的过程，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H大于571.6kJ?mol^-1，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查学生物质的能量高低与稳定性之间的关系以及中和热的原理知识，属于综合知识的考查，难度中等．