Question

（2007?揭阳二模）美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂，则下列推断正确的是（　　）

A．正极反应为：O₂+2H₂O+4e^ˉ=4OH^ˉ

B．放电时CO₃^2-向负极移动

C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol

D．放电时CO₃^2-向正极移动

Answer 1

分析：该题为燃料电池问题，运用原电池的工作原理，写出该电池的正负极反应，可判断A的正误．根据氧化还原反应原理和该电池的正负极反应式，可判断B、C、D的正误．

解答：解：A．该燃料电池燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃总反应为2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为2H₂+2CO₃^2--4e^-═2H₂O+2CO₂，用总反应减负极得正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故A错误；
B．根据原电池的工作原理：正极发生还原反应，吸附阳离子，负极发生氧化反应，吸附阴离子，故B正确，D错误；
C．根据总反应2H₂+O₂=2H₂O，H₂中H由零价变为H₂O中H+1价，转移2个电子．每生成2molH₂O，转移4mol电子，故C错误．
故选B．

点评：该题的难点在于书写电极反应式，方法抓住正负极转移的电子相等书写．平时学习应多练习，总结归类．