题目内容
(2007?揭阳二模)美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O,负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2,则下列推断正确的是( )
分析:该题为燃料电池问题,运用原电池的工作原理,写出该电池的正负极反应,可判断A的正误.根据氧化还原反应原理和该电池的正负极反应式,可判断B、C、D的正误.
解答:解:A.该燃料电池燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O,负极反应为2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2,用总反应减负极得正极反应式:O2+2CO2+4e-═2CO32-,故A错误;
B.根据原电池的工作原理:正极发生还原反应,吸附阳离子,负极发生氧化反应,吸附阴离子,故B正确,D错误;
C.根据总反应2H2+O2=2H2O,H2中H由零价变为H2O中H+1价,转移2个电子.每生成2molH2O,转移4mol电子,故C错误.
故选B.
B.根据原电池的工作原理:正极发生还原反应,吸附阳离子,负极发生氧化反应,吸附阴离子,故B正确,D错误;
C.根据总反应2H2+O2=2H2O,H2中H由零价变为H2O中H+1价,转移2个电子.每生成2molH2O,转移4mol电子,故C错误.
故选B.
点评:该题的难点在于书写电极反应式,方法抓住正负极转移的电子相等书写.平时学习应多练习,总结归类.
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