题目内容
（2007?揭阳一模）在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I
+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS
+3H2O=6I-+3HS
+6H+，总反应为：I
+3HSO3=I-+3HS
；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（ ）
| O | - 3 |
| O | - 3 |
| O | - 4 |
| O | - 3 |
| O | - 4 |
分析：A．催化剂的特征是在化学反应里能改变反应途径，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化；
B．反应快慢，可通过反应颜色的改变来判断；
C．由慢反应决定时钟反应；
D．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应①，随之又很快消失发生反应②；
B．反应快慢，可通过反应颜色的改变来判断；
C．由慢反应决定时钟反应；
D．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应①，随之又很快消失发生反应②；
解答：解：A．抓住催化剂的主要特征，在反应前后都有，①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+，将①×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-═15SO42-+3I2+9H++3H2O，KI起催化作用，故A正确；
B．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速率大于①；
C．反应②为快反应，反应①为慢反应，由反应①决定时钟反应，故C错误；
D．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速率大于①，现象与①②的反应速率有关，故D正确；
故选C．
B．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速率大于①；
C．反应②为快反应，反应①为慢反应，由反应①决定时钟反应，故C错误；
D．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速率大于①，现象与①②的反应速率有关，故D正确；
故选C．
点评：该题为信息给予题，解题需充分运用题干中的信息，结化学反应速率和碘的性质的相关知识进行解答．
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