题目内容
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
B
解析
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是
| A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 |
| B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 |
| C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
| D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
以下反应属于吸热反应的是：
| A．锌与稀硫酸的反应 | B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 |
| C．煤的燃烧 | D．氢氧化钠与盐酸的反应 |
下列热化学方程式正确的是( )
A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH＝－196．6 kJ·mol－1 |
| B．C(g)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝393．5 kJ·mol－1 |
C．H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1 |
肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N?N为154，则断裂1molN?H键所需的能量（kJ）是
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋45.2 kJ·mol－1 | D．＋69.4 kJ·mol－1 |
下列说法正确的是( )
| A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生 |
| C．放热反应比吸热反应容易发生 |
| D．化学反应都伴随着能量的变化 |
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
| A．12△H3+5△H2-2△H1 | B．2△H1-5△H2-12△H3 |
| C．12△H3-5△H2-2△H1 | D．△H1-5△H2-12△H3 |
已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="-870.3" kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2="-393.5" kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3="-285.8" kJ·mol-1
则下列反应的反应热为( )
2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)
| A．ΔH="+488.3" kJ·mol-1 | B．ΔH="-244.15" kJ·mol-1 |
| C．ΔH="-977.6" kJ·mol-1 | D．ΔH="-488.3" kJ·mol-1 |