已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1 B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)       △H₁
2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)                          △H₂
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)                               △H₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H为

A．12△H₃+5△H₂-2△H₁	B．2△H₁-5△H₂-12△H₃
C．12△H₃-5△H₂-2△H₁	D．△H₁-5△H₂-12△H₃

A

解析

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下列反应属于放热反应的是

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C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．燃烧反应和中和反应

已知热化学方程式N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是

A．1mol N₂(g)和3mol H₂(g)具有的能量之和低于2 mol NH₃(g)具有的能量

B．将1mol N₂ (g)和3mol H₂ (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D．将一定量N₂(g)和H₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H₂被氧化

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是

下列关于反应能量的说法正确的是( )

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量

B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

C．101 kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为571．6 kJ/mol

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

A．0．50 mol·L^－1盐酸，0．50 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0．50 mol·L^－1盐酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0．50 mol·L^－1盐酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0．50 mol·L^－1盐酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )

A．当转移10N_A个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

B．当1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．H₂与F₂反应的热化学方程式为：
　 H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

B．2 L HF气体分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的热量

C．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

D．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

已知:
①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O₂(g)2CO(g)　ΔH="-221" kJ·mol^-1
②稀溶液中,H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1
又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是(　　)

A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol^-1

B．①的反应热为221 kJ·mol^-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol^-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量