题目内容
以下反应属于吸热反应的是：
| A．锌与稀硫酸的反应 | B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 |
| C．煤的燃烧 | D．氢氧化钠与盐酸的反应 |
B
解析试题分析：A．锌与稀硫酸的反应是置换反应，也是放热反应。错误。B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应是复分解反应，是吸热反应。正确。C．煤的燃烧是氧化还原反应，是放热反应。错误。D．氢氧化钠与盐酸的反应是中和反应，同时也是放热反应。错误。
考点：考查从能量变化角度对化学反应进行分类的知识。
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下列说法中不正确的是( )
| A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
| B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| C．吸热反应需要加热后才能发生 |
| D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量 |
下列说法正确的是( )
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g) H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1 |
| B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍 |
| C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热 |
| D．已知： |
| 共价键 | C－C | C=C | C－H | H－H |
| 键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1 下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
| A．碳和一氧化碳 |
| B．1 g碳和2 mol碳 |
| C．淀粉和纤维素 |
| D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6） |
已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是
| A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量 |
| B．将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 |
| D．将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化 |
下列有关能量的判断或表示方法正确的是
| A．从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ |
| D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1 |
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )
| A．0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个 |
| B．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个 |
| C．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个 |
| D．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个 |