题目内容

Ⅰ 浓度为0.1 mol·L1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:

(1)三种溶液中c(H)依次为a mol·L1b mol·L1c mol·L1,其由大到小的顺序是________。

(2)完全中和一定量NaOH溶液时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为__________________________________。

(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1v2v3,其由大到小的顺序是________。

Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:

(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L1b mol·L1c mol·L1,其由大到小的顺序是_______。

(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气,所需时间分别为t1、t2、t3,其大小关系是___________.

Ⅰ⑴bac  ⑵V1=2V2=V3  ⑶bac Ⅱ⑴c>a=b ⑵t1=t2>t3

练习册系列答案
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(1)下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系:
硝酸 硝酸浓度大于10mol/L 硝酸浓度为6.6~10mol/L、加热 硝酸浓度为6.6~10mol/L
还原产物 NO2 NO2 NO2
硝酸 硝酸浓度为0.1~6.6mol/L、加热 硝酸浓度0.1~6.6mol/L 硝酸浓度0.1mol/L
还原产物 NO NO2、N2 NH4NO3
通过分析上表可得出的结论是:当硝酸与金属M反应时
硝酸浓度或温度不同,硝酸的含有产物不同
硝酸浓度或温度不同,硝酸的含有产物不同
,金属锌与某浓度的硝酸反应时,无气体产生,则此化学反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是
1:10
1:10

(2)以氨作为燃料的固体氧化物(含 有02-)燃料电池,具有全固态 结构、能量效率高、无污染等特 点,另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存,是很 好的氢源载体.其工作原理如图1 所示,

①该电池工作时的总反应为
2NH3+3O2=N2+6H2O
2NH3+3O2=N2+6H2O

②固体氧化物作为电池工作的电解质,O2-移动方向为
由电极b向电极a移动
由电极b向电极a移动
(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”).
③该电池工作时,在接触面上发生的电极反应为
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O

(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备 受到人们的关注.如图2所示装置可用于制备N2O5,写出在电解池中生成N205 的电极反应式
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+

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