题目内容

9．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．进入烟囱的气体为混合物
B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

分析 进入烟囱的气体含有二氧化碳、二氧化硫等气体，其中二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，有利于减少酸雨，剩余的二氧化碳可直接排放的空气中，整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，以此解答该题．

解答 解：A．煤中含有硫，燃烧生成二氧化碳、二氧化硫，则进入烟囱的气体含有二氧化碳、二氧化硫等气体，为混合物，故A正确；
B．二氧化硫生成硫酸钙，硫元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，有利于减少酸雨，故C正确；
D．二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，反映的化学方程式可以表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学环境污染的治理，为高频考点，题目难度不大，侧重化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，树立环保意识．

练习册系列答案
相关题目
9．物质的溶解度为S g，则它的饱和溶液的溶质的质量分数为（　　）
A．大于S%B．小于S%C．等于S%D．无法确定
20．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于产物的总能量
D．该反应为吸热反应
17．下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）
A．C2H4B．C5H12C．C3H6D．C2H2
4．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL 3mol/L盐酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末状大理石  
④适当升高温度．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④
14．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
1．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．C（石墨）=C（金刚石）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
C．H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H1=-270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，△H1＞△H2
18．A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-═Fe2+；C2H++2e-═H2↑．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=0.75mol•L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞A=B（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC（填写序号）．
4．（Ⅰ）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图1：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S  2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是Al2（SO4）3．若生成1molAl2O3，则转移的电子数为3.612×1024．
（2）将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某实验小组用图2装置测定SO2转化率，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑
（已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从图3中A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是B、E、A、C．
（2）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因．
①原因：Na2SO3变质．
②原因：浓硫酸的浓度不够．
（4）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置IV增重了m g，则实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代数式填写）

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