[题目]地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是( )A.Fe3O4B.Al2O3C.SiO2D.CuO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）
A.Fe3O4
B.Al2O3
C.SiO2
D.CuO

【答案】B
【解析】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3 ．故选B．

练习册系列答案

NCl3的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g/mL	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸，热水中能与水反应

回答下列问题：

根据实验目的，接口连接的顺序为

1→ → →2→3 →6→7→ → → 。

（2）C装置作用是。

（3）B装置中发生反应的化学方程式为，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为。

（4）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：。

【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. H2SO4 B. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl

【题目】某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。

(1)查阅资料知，NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步为IO＋3HSO===3SO＋3H＋＋I－，则第二步反应的离子方程式为________________________。

(2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：

实验编号	0.02 mol/L NaHSO3溶液/mL	0.02 mol/L KIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝的时间t/s
①	15	20	10	15	t1
②	a	30	0	15	t2
③	15	b	c	30	t3

实验①②是探究____________对反应速率的影响，表中a＝________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b＝________，c＝________。

(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：

假设一：反应生成的SO对反应起催化作用，SO浓度越大反应速率越快；

假设二：反应生成的H＋对反应起催化作用，H＋浓度越大反应速率越快；

假设三：__________________________；

……

(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期实验现象和结论

【题目】以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3，流程图如下。

(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见如下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式为________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。

A．搅拌浆料

B．加热浆料至100 ℃

C．增大氨水浓度

D．减小CO2通入速率

(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和__________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_____________________。

(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是__________________________________。

【题目】（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）

①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；

③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；

④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是；

⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为。

（2）用于分离或提纯物质的方法有：

A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液

分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒；

②分离四氯化碳与水的混合物；

③分离汽油和柴油；

④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾。

（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。

① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

② H2、N2、P、Cu ；

③ S、Fe、Cu、Zn ；

④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

【题目】下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是

A．草酸溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O

B．在酸性环境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，可由溶液颜色判断其酸碱性

D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为

SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

【题目】下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D．煤与O2的燃烧反应

【题目】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.Na2CO3

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