题目内容
化学--物质结构与性质I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．
（1）若有1mol CH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂．
（2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为______．
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有______（填字母代号）
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于______（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=______．
III．研究表明，对于中心离子为Hg+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．
（5）预测HgCl24与HgI2-4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．
答：HgCl2-4比HgI2-4更______（填“稳定”或“不稳定”），因为______．
【答案】分析：（1）首先判断CO2和H2分子中含有多少δ键和π键，根据化学方程式计算；
（2）根据CH+3离子的价层电子对数判断杂化轨道类型；
（3）金属羰基配合物中应含有配位键，羰基中含有共价键；
（4）羰基铁沸点低，应为分子晶体，根据羰基铁中铁能提供的空轨道判断配位数；
（5）配位键越弱，配合物越不稳定，配位键的强弱取决于元素的非金属性强弱；
解答：解：（1）1个O2和4个H2分子中共含有6个δ键和2π键，若有1molCH4生成，则有6molδ键和molπ键断裂，故答案为：6；2；
（2）CH+3离子的价层电子对数为3，应为SP2杂化，故答案为：SP2；
（3）金属羰基配合物中应含有配位键，羰基中含有共价键，故答案为：bc；
（4）羰基铁沸点低，应为分子晶体，羰基铁中铁能提供的空轨道数为5，故答案为：分子晶体；5；
（5）根据配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定可知I给出电子的能力大于Cl，即元素的非金属性越弱，配位键越强，
故答案为：不稳定；Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物不稳定．
点评：本题考查配合物知识，题目难度较大，本题考查共价键的类型、杂化类型晶体类型等，注意解答问题的方法的积累．
（2）根据CH+3离子的价层电子对数判断杂化轨道类型；
（3）金属羰基配合物中应含有配位键，羰基中含有共价键；
（4）羰基铁沸点低，应为分子晶体，根据羰基铁中铁能提供的空轨道判断配位数；
（5）配位键越弱，配合物越不稳定，配位键的强弱取决于元素的非金属性强弱；
解答：解：（1）1个O2和4个H2分子中共含有6个δ键和2π键，若有1molCH4生成，则有6molδ键和molπ键断裂，故答案为：6；2；
（2）CH+3离子的价层电子对数为3，应为SP2杂化，故答案为：SP2；
（3）金属羰基配合物中应含有配位键，羰基中含有共价键，故答案为：bc；
（4）羰基铁沸点低，应为分子晶体，羰基铁中铁能提供的空轨道数为5，故答案为：分子晶体；5；
（5）根据配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定可知I给出电子的能力大于Cl，即元素的非金属性越弱，配位键越强，
故答案为：不稳定；Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物不稳定．
点评：本题考查配合物知识，题目难度较大，本题考查共价键的类型、杂化类型晶体类型等，注意解答问题的方法的积累．
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