题目内容
（2013?泰安三模）[化学--物质结构与性质]
2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．
（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为
（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为
（3）蒽（
，平面结构）属于
（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有
（5）已知铜元素能形成多种化合物．
①CuSO4?5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图3所示．下列说法正确的是
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．该晶体中电负性最大的元素是O
C．该晶体属于原子晶体
D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为
2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．
（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为
4
4
个．（3）蒽（
，平面结构）属于非极性
非极性
（填“极性”或“非极性”）分子．（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有
ABE
ABE
（填字母）．A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D．氢键 E．配位键（5）已知铜元素能形成多种化合物．
①CuSO4?5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图3所示．下列说法正确的是
BD
BD
（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．该晶体中电负性最大的元素是O
C．该晶体属于原子晶体
D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为
7：3
7：3
．分析：（1）Mn是25号元素，原子核外有25个电子，锰原子失去2个电子变成Mn2+，根据构造原理写出Mn2+在基态时核外电子排布式；
（2）利用均摊法计算；
（3）正负电荷中心重合的分子为非极性分子；
（4）同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有空轨道和含有孤电子对的原子间形成配位键；
（5）①A．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
B．非金属性越强的元素其电负性越大；
C．根据构成微粒确定其晶体类型；
D．结晶水不稳定，温度高时易失去；
②根据化合物各元素的化合价代数和为0确定铜的平均化合价，再利用十字相乘法确定+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比．
（2）利用均摊法计算；
（3）正负电荷中心重合的分子为非极性分子；
（4）同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有空轨道和含有孤电子对的原子间形成配位键；
（5）①A．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
B．非金属性越强的元素其电负性越大；
C．根据构成微粒确定其晶体类型；
D．结晶水不稳定，温度高时易失去；
②根据化合物各元素的化合价代数和为0确定铜的平均化合价，再利用十字相乘法确定+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比．
解答：解：（1）Mn是25号元素，原子核外有25个电子，锰原子失去2个电子变成Mn2+，根据构造原理知Mn2+在基态时核外电子排布式为[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5；
（2）该晶胞中硫离子数目=8×
+6×
=4，故答案为：4；
（3）正负电荷中心重合的分子为非极性分子，该分子是对称结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，故答案为：非极性；
（4）同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有空轨道和含有孤电子对的原子间形成配位键，所以其分子中存在的相互作用力有极性键、非极性键和配位键，故选ABE；
（5）①A．硫酸根离子中氧原子不是采取sp3杂化，故错误；
B．非金属性越强的元素其电负性越大，所以非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O元素，故正确；
C．该晶体的构成微粒是阴阳离子，属于离子晶体，故错误；
D．结晶水不稳定，温度高时易失去，故正确；
故选BD；
②根据化合物各元素的化合价代数和为0确定铜的平均化合价，铜的平均化合价=
=2.3，利用十字相乘法确定+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比
，所以+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比=0.7：0.3=7：3，故答案为：7：3．
（2）该晶胞中硫离子数目=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
（3）正负电荷中心重合的分子为非极性分子，该分子是对称结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，故答案为：非极性；
（4）同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有空轨道和含有孤电子对的原子间形成配位键，所以其分子中存在的相互作用力有极性键、非极性键和配位键，故选ABE；
（5）①A．硫酸根离子中氧原子不是采取sp3杂化，故错误；
B．非金属性越强的元素其电负性越大，所以非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O元素，故正确；
C．该晶体的构成微粒是阴阳离子，属于离子晶体，故错误；
D．结晶水不稳定，温度高时易失去，故正确；
故选BD；
②根据化合物各元素的化合价代数和为0确定铜的平均化合价，铜的平均化合价=
| 6.95×2-3-2×2 |
| 3 |
，所以+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比=0.7：0.3=7：3，故答案为：7：3．点评：本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布式的书写、杂化方式的判断、晶体类型的判断、晶胞的计算等知识点，这些都是高考热点，应注重基础知识的积累和掌握，难度中等．
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