题目内容
（2013?烟台模拟）【化学物质结构与性质】
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子有
②LiBH4由Li+和BH-4构成，BH-4呈四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有
a．离子键 b．共价键℃．金属键 d．配位键．
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
（2）佥属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是
（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子有
1
1
个．②LiBH4由Li+和BH-4构成，BH-4呈四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有
c
c
（填标号）a．离子键 b．共价键℃．金属键 d．配位键．
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
H＞B＞Li
H＞B＞Li
．（2）佥属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+
＜
＜
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ?mol-1 | I2/kJ?mol-1 |
I3/kJ?mol-1 |
I4/kJ?mol-1 |
I5/kJ?mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
Mg
Mg
（填元素符号）．（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为
LaNi5
LaNi5
．分析：（1）①根据基态Ti3+的核外电子排布式确定其未成对电子数；
②阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
③非金属的非金属性越强其电负性越大；
（2）①电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族；
（3）利用均摊法确定其化学式．
②阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
③非金属的非金属性越强其电负性越大；
（2）①电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族；
（3）利用均摊法确定其化学式．
解答：解：（1）①基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，其未成对电子数是1，故答案为：1；
②Li+和BH-4之间存在离子键，硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键，故选c；
③非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
（2）①Li+和H-的电子层结构相同，锂元素的原子序数大于氢元素，所以离子半径Li+＜H-，故答案为：＜；
②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族，为Mg元素，故答案为：Mg；
（3）La的原子个数=
×8=1，Ni的原子个数=8×
+1=5，所以该合金的化学式为LaNi5，故答案为：LaNi5．
②Li+和BH-4之间存在离子键，硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键，故选c；
③非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
（2）①Li+和H-的电子层结构相同，锂元素的原子序数大于氢元素，所以离子半径Li+＜H-，故答案为：＜；
②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族，为Mg元素，故答案为：Mg；
（3）La的原子个数=
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
点评：本题考查物质结构和性质，会根据构造原理书写原子或离子核外电子排布式，为易错点．
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