Question

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发．结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)．

(1)图1中A仪器的名称________，烧瓶中发生的离子反应方程式为：________

(2)图2是图1的改进装置，其优点有：

①________________；②________________．

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．(已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3、7、6、4．)

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是________．

②方案2中甲物质是________(填字母序号)．

a．CaO　b．CuCO₃　c．CaCO₃　d．NH₃·H₂O

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2 g铜丝放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18 mL　10％的H₂O₂，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O　10.6 g．

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是________________，晶体采用酒精淋洗的优点是________________．

④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是________(填“第一组”或“第二组”)，理由是_________、_________、_________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)分液漏斗(1分)　3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(2分)或Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O(必须注明反应的条件) 　　(2)防止倒吸(1分)　有害气体能被完全吸收(1分) 　　(3)①坩埚(1分) 　　②b(1分) 　　③防止双氧水分解(1分)　酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解(1分) 　　④第二组(1分)　第一组方案1需要灼烧，多消耗能源(1分)　第一组方案2所得产品含有铁元素杂质(1分)　而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高(1分)