题目内容
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发．结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)．
(1)图1中A仪器的名称________，烧瓶中发生的离子反应方程式为：________
(2)图2是图1的改进装置，其优点有：
①________________；②________________．
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3、7、6、4．)
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是________．
②方案2中甲物质是________(填字母序号)．
a．CaO b．CuCO3 c．CaCO3 d．NH3·H2O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18 mL 10％的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6 g．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是________________，晶体采用酒精淋洗的优点是________________．
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是________(填“第一组”或“第二组”)，理由是_________、_________、_________．
解析：
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(1)分液漏斗(1分) 3Cu＋8H+＋2NO (2)防止倒吸(1分) 有害气体能被完全吸收(1分) (3)①坩埚(1分) ②b(1分) ③防止双氧水分解(1分) 酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解(1分) ④第二组(1分) 第一组方案1需要灼烧，多消耗能源(1分) 第一组方案2所得产品含有铁元素杂质(1分) 而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高(1分) |
＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(2分)或Cu＋4H+＋2NO
名校课堂系列答案
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．