题目内容
温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
| A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
| B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0 |
| D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
C
解析试题分析：A、反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =
= 1.6×10-3 mol/(L·s)，正确；B、平衡时C(Cl2)=0.1mol/L=C(PCl3)，C(PCl5)=0.4mo/L，K = 0.025，正确；C升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，说明平衡向右移动，该反应是吸热反应，ΔH >0，错误；D、反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，各组分浓度都变为原来的2倍，增大压强，平衡逆向移动，所以0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L，正确。
考点：考查化学平衡移动、反应速率计算、平衡常数
下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
| A．增大压强 | B．降低温度 | C．增大CO的浓度 | D．更换催化剂 |
一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
| A．增加A的物质的量，正反应速率加快 |
| B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大 |
| C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 |
| D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高 |
在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始浓度（mol?L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol?L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B．反应5min内，v（PCl3）="0.08" mol?L-1?min-1
C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2 mol?L—1
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
已知：(CH3COOH) 2（g）
2CH3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
| A．该过程的△H<0 |
| B．平衡常数: K(a)=K(b)<K(c) |
| C．气体压强：P(a)<P(b)= P(c) |
| D．当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1 |
在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 4 mol NH3 |
| NH3的浓度（mol·L-1） | c1 | c2 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 气体密度 | ρ1 | ρ2 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 |
下列说法正确的是
A．c1＜c2＜2 c1 B．a+b＞92.4 C．α1 +α2=1 D．ρ2＝2ρ1
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是