题目内容
【题目】一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0-6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B．6-10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】
试题分析：发生的反应为：2H2O2
2H2O+O2↑。A、0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=22.4/22.4×10-3=0.001mol，分解的过氧化氢的物质的量为n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1，正确；B、随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，4～6 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，正确；C、由A计算可知，反应至6 min时c（H2O2）=0.4 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.2 mol·L-1，错误；D、6min内△c（H2O2）=0.2 mol·L-1，则H2O2分解率为：（0.2 mol·L-1÷0.4 mol·L-1）×100%=50%，正确。
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