题目内容
(1)某化学反应,化学键断裂时的能量变化小于化学键形成时的能量变化,则该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应.若此反应的熵增加,则该反应为 (填“自发”或“非自发”)反应.
(2)在25℃、101kPa下,乙醇(C2H5OH(l))的燃烧热△H=-1366.8kJ?mol-1,其热化学方程式为 .
(2)在25℃、101kPa下,乙醇(C2H5OH(l))的燃烧热△H=-1366.8kJ?mol-1,其热化学方程式为
考点:反应热和焓变,热化学方程式
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)△H=反应物键能和-生成物键能和;△H-T△S<0的反应自发进行;
(2)注意书写热化学方程式的常见问题.
(2)注意书写热化学方程式的常见问题.
解答:
解:(1)△H=反应物键能和-生成物键能和,△H<0反应放热;熵值增加,△S>0,所以△H-T△S<0,反应能够自发进行,
故答案为:放热;自发;
(2)燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量,C生成二氧化碳,H生成液态水,其热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol,
故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)…△H=-1366.8kJ/mol.
故答案为:放热;自发;
(2)燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量,C生成二氧化碳,H生成液态水,其热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol,
故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)…△H=-1366.8kJ/mol.
点评:本题考查了△H=反应物键能和-生成物键能和、反应自发进行的条件、燃烧热、热化学方程式书写,都是主干知识,注意掌握.
练习册系列答案
相关题目
在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=a kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )
A、若增加CO的用量,上式中的△H增大 |
B、若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
C、若升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率减慢,化学平衡正向移动 |
D、达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L |
下列有关实验操作或方法正确的是( )
A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 |
B、烧碱属于离子化合物,熔点较高,实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱 |
C、滴定时,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管中液面变化 |
D、用CCl4从碘水中萃取碘,有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触” |
下列有关实验或操作的叙述正确的是( )
A、酸碱中和滴定前,用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶后,均需用待装溶液润洗 |
B、常温下,将0.1mol?L-1某一元碱(ROH)溶液和pH=l的HCl溶液等体积混合,则混合后溶液的pH≤7 |
C、常温下,测定某待测试液的pH时,使用湿润的pH试纸测得pH一定会产生误差 |
D、用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠,小心转移至250 mL容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线,配制得到0.04mol?L-1 Na2CO3溶液 |