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M
2
O
7
X-
与S
2-
在酸性溶液中反应如下：M
2
O
7
X
－
+3S
2
－
+14H
+
＝2M
3
+
+3S↓+7H
2
O，则M
2
O
7
X
－
中M的化合价是
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
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D
略
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将NO
3
－
+ Zn +OH
－
+H
2
O → NH
3
+Zn（OH）
4
2
－
配平后，离子方程式中OH
－
的化学计量数是
A．1
B．3
C．5
D．7
已知：Cl
2
＋2I
－
=2Cl
－
＋I
2
；Cl
2
＋2Br
－
=2Cl
－
＋Br
2
；Br
2
＋2I
－
=2Br
－
＋I
2
。某溶液中Cl
－
、Br
－
、I
－
离子的物质的量之比为2：3：6。欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl
2
物质的量与原溶液中Br
－
物质的量之比为
A．1：3
B．3：1
C．2：3
D．3：2
将0.03mol Cl
2
缓缓通入含0.02mol H
2
SO
3
和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H
+
]与Cl
2
用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ）
已知溶液中：还原性HSO
3
－
>I
－
，氧化性IO
3
－
> I
2
> SO
4
2
－
。
在含3 molNaHSO
3
的溶液中逐滴加入KIO
3
溶液，加入的KIO
3
和析出的I
2
的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：
(1)写出a点反应的离子方程式________________；
反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式___________。
(3)当溶液中的I
－
为0.4 mol时，加入的KIO
3
为_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO
3
溶液中滴加NaHSO
3
溶液，反应开始时的离子方程式为
____________________________________________________。
24ml 0.05mol·L
－1
的Na
2
SO
3
溶液恰好与20ml 0.02mol·L
－1
的K
2
Cr
2
O
7
溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+5
B．+2
C．+4
D．+3
某反应体系的物质有：NaOH、Au
2
O
3
、Na
2
S
4
O
6
、Na
2
S
2
O
3
、Au
2
O、H
2
O。
下列选项正确的是 （ ）
A．框图中的物质分别
为：Na
2
S
4
O
6
、H
2
O、Na
2
S
2
O
3
、Au
2
O、NaOH
B．框图中的物质分别为：Na
2
S
2
O
3
、NaOH、Na
2
S
4
O
6
、Au
2
O、H
2
O
C．框图中的物质分别为：Na
2
S
2
O
3
、H
2
O、Na
2
S
4
O
6
、Au
2
O、NaOH
D．当1 mol Au
2
O
3
完全反应时，转移电子的物质的量为6 mol
下列三个反应中，过氧化氢所起的作
用是
①H
2
O
2
+H
2
S=2H
2
O+S↓；②2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑；③H
2
O
2
+Cl
2
=2HCl+O
2
↑
A．起相同作用
B．只起氧化剂作用
C．起不同作用
D．只起还原剂作用
在一定条件下，RO
3
n
－
和I
－
可发生如下反应：RO
3
n
－
+6I
－
+6H
＋
= R
－
+ 3I
2
+3H
2
O，则RO
3
n
－
中R元素的化合价为： （ ）
A．＋1
B．＋3
C．＋5
D．＋7
关 闭
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为：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
用是