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24ml 0.05mol·L
-1
的Na
2
SO
3
溶液恰好与20ml 0.02mol·L
-1
的K
2
Cr
2
O
7
溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A.+5
B.+2
C.+4
D.+3
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D
略
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用下列方法制取氧气:
①KMnO
4
受热分解 ②KClO
3
受热分解(用MnO
2
作催化剂)
③2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑ ④2Na
2
O
2
+2H
2
O===4NaOH+O
2
↑
若要制得相同质量的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是
A.3∶2∶1∶4
B.1∶1∶1∶1
C.1∶2∶1∶2
D.2∶2∶1∶1
某含铬Cr
2
O
7
2
-
废水用硫酸亚铁铵[FeSO
4
·(NH
4
)
2
SO
4
·6H
2
O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe
y
Cr
x
O
3
(x、y可以是分数)。已知在该过程中铬元素转变成+3价,且不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.处理的废水中含Cr
2
O
7
2
-
的物质的量为 mol
B.反应中发生转移的电子数为3nx mol
C.在FeO·Fe
y
Cr
x
O
3
中3x=y
D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol
离子M
2
O
7
X
-
与S
2-
能在酸性溶液中发生如下反应:M
2
O
7
X
-
+3S
2
-
+14H
+
==2M
3+
+3S? +7H
2
O,
则M
2
O
7
X
-
中M的化合价为 ( )
A.+4
B.+5
C.+6
D.+7
(4分)配平氧化还原反应方程式。
(1)
NH
3
+
NO
2
—
N
2
+
H
2
O
(2) 氧化产物与还原产物的质量比为
。
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯。
(1)完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO
4
+ ____ H
2
SO
4
→____CO
2
↑+ ____MnSO
4
+ ____K
2
SO
4
+ ____
(2)反应的氧化剂是
,被还原的元素名称是
;
(3)H
2
SO
4
在上述反应中表现出来的性质是
(填选项编号)
A.酸性
B.氧化性
C.吸水性
D.脱水性
(4)上述反应中若产生2.24L(标准状况下)CO
2
气体,则转移的电子数是
。
较活泼的金属锌与不同浓度的HNO
3
反应时,可得到不同价态的还原产物。如果起反应的锌和HNO
3
的物质的量之比为4 ∶10,则HNO
3
的还原产物可能为( )
A.NO
2
B.NO
C.N
2
O
D.NH
4
NO
3
M
2
O
7
X-
与S
2-
在酸性溶液中反应如下:M
2
O
7
X
-
+3S
2
-
+14H
+
=2M
3
+
+3S↓+7H
2
O,则M
2
O
7
X
-
中M的化合价是
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6
当溶液中X
2
O和SO离子
数之比为1:3时,正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
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