Question

已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

（1）写出下列物质的化学式：丙：______H：______
（2）写出B和F反应的化学方程式：______．
（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式______．
（4）写出B+H₂O→丙+C的化学方程式______．
（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如图2中表示G的变化曲线是______．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率______．

Answer 1

解：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O₂连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O₂．氧化物B与水反应能放出O₂，则B是Na₂O₂，那么C是NaOH，A是Na₂O，甲是Na．又因B和H的摩尔质量相同，则H是Na₂S，那么乙是S，F是SO₂，G是SO₃．进一步推出D是Na₂SO₃，E是Na₂SO₄，而Na₂SO₄的相对分子质量比Na₂SO₃的相对分子质量大16，符合题意，
（1）由以上分析可知丙为O₂，H为Na₂S，故答案为：O₂； Na₂S；
（2）B是Na₂O₂，具有氧化性，F是SO₂，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Na₂SO₄，反应的方程式为
Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（3）乙是S，燃烧热为akJ/mol，燃烧的热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-akJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-akJ/mol；
（4）B是Na₂O₂，和水反应生成NaOH和氧气，反应的方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）反应的方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），
2s时△n（SO₂）=0.020mol/L-0.008mol/L=0.012mol，则生成n（SO₃）=0.012mol，浓度为=0.006mol/L，应为b曲线，丙为O₂，△n（O₂）=0.006mol，则v（O₂）==0.0015mol?L^-1?s^-1，
故答案为：b；0.0015mol?L^-1?s^-1．
分析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O₂连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O₂．氧化物B与水反应能放出O₂，则B是Na₂O₂，那么C是NaOH，A是Na₂O，甲是Na．又因B和H的摩尔质量相同，则H是Na₂S，那么乙是S，F是SO₂，G是SO₃．进一步推出D是Na₂SO₃，E是Na₂SO₄，而Na₂SO₄的相对分子质量比Na₂SO₃的相对分子质量大16，符合题意，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
点评：本题考查了无机物的推断，侧重于物质转化关系的综合应用、物质性质的应用、反应现象的判断和特征应用，主要是考查物质转化的特征反应和条件判断，掌握常见物质的性质和反应特征、反应条件是解题关键，题目难度中等．