题目内容

已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:

(1)写出X的电子式和G的化学式:X__________,G__________;

(2)写出有关变化的化学方程式:

        B+H2O:______________________________;

        D+丙:______________________________。

(1) X: Na[::]2Na,      G:SO3

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;  2Na2SO3+O2=2Na2SO4


解析:

单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应,可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化,生成不同的氧化物,则丙是O2。氧化物B与水反应能放出O2,则B是Na2O2,那么C是NaOH,A是Na2O,甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同,则X是Na2S,那么乙是S,F是SO2,G是SO3。进一步推出D是Na2SO3,E是Na2SO4,而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16,符合题意。

练习册系列答案
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(2009?福清市模拟)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素,原子序数依次增大,⑨、⑩处于第四周期,其余均为短周期元素.
(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下:
②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂,则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是:
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
(用化学式表示).

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物,且甲、戊为无色气体,反应a为置换反应,反应b为化合反应.如图所示转化关系,推测:戊可能为:
NO
NO
CO
CO
(列举合适的两例).
若甲是O2、乙是N2H4,反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应,则负极发生的电极反应式为:
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

(3)若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物.已知:A是常见的金属单质,反应c为置换反应.若反应c是用A作电极,在B的水溶液中进行电解反应,它们有如右图示转化关系.则反应d中阴极的电极反应式为:
Cu2++2e-═Cu(或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni)
Cu2++2e-═Cu(或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni)

若反应c是在高温下进行的,且为工业上有重要应用价值的放热反应,当物质C是一种两性化合物时,则反应c的化学方程式为:
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

(16分) 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语

回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________,②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

(2)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。

    a.MnO2       b.FeCl 3      c.Na2SO3      d.KMnO4

若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时,可放出2.9kJ能量,写出该反应的热化学方程式:                                                    

(3)工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质,请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并写出电解时的电极反应式:                                                  

(4)甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子,且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B,该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式          ,乙的结构式     ,甲的组成元素的原子结构示意图             ,能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                           。(任举一例即可)

 

(12分) 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________,②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

(2)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。

    a.MnO2       b.FeCl 3      c.Na2SO3      d.KMnO4

若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时,可放出2.89kJ能量,写出该反应的热化学方程式:                            

(3)工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质,请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并写出电解时的电极反应式:                                                   

(4)甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子,且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B,该固体跟水反应可得到③的单质。则B中化学键的类型          ,乙的电子式      ,甲的组成元素的原子结构示意图            ,能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                           。(任举一例即可)

 

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