Question

已知甲、乙、丙为常见单质，且丙是无色气体；A-G均为常见的化合物；B为淡黄色固体，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物质，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示（产物中水已忽略）：

（1）写出下列物质的化学式：G

Na₂S

，F

SO₃

；
（2）写出下列变化的化学方程式B+H₂O→丙+C：

2Na₂O₂+2H₂O=O₂↑+4NaOH

；
（3）E是一种有毒气体，工业上常用生石灰对E气体进行处理．写出其化学反应方程式

CaO+SO₂=CaSO₃

．

Answer 1

分析：B为淡黄色固体，与水反应生成丙单质，则B为Na₂O₂，丙为O₂，C为NaOH，由转化关系图可知，甲为Na，E是形成酸雨的主要物质，E为SO₂，由图可知，乙为S，G为Na₂S，D为亚硫酸钠，F为SO₃，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答：解：B为淡黄色固体，与水反应生成丙单质，则B为Na₂O₂，丙为O₂，C为NaOH，由转化关系图可知，甲为Na，E是形成酸雨的主要物质，E为SO₂，由图可知，乙为S，G为Na₂S，D为亚硫酸钠，F为SO₃，
（1）由上述分析可知，G为Na₂S，F为SO₃，故答案为：Na₂S；SO₃；
（2）B+H₂O→丙+C的反应为2Na₂O₂+2H₂O=O₂↑+4NaOH，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=O₂↑+4NaOH；
（3）用生石灰对E气体进行处理的反应为CaO+SO₂=CaSO₃，故答案为：CaO+SO₂=CaSO₃．

点评：本题考查无机物的推断，“B及B与水的反应、E形成酸雨”为解答本题的突破口，物质的推断是解答的关键，注重钠及其化合物的性质的考查，题目难度中等．