题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
B
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
D
向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
 
B 

试题分析：A不能排除SO32-离子的干扰，错误；B中等体积等PH值，弱酸中在反应过程中氢离子浓度较大，反应速率快，正确；C溴乙烷与NaOH溶液共热后溶液呈碱性，会和硝酸银发生反应，正确操作方法加硝酸中和后，再滴加AgNO3溶液，错误；D向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，由于NaOH溶液较少溶液呈酸性，必须是新制的氢氧化铜悬浊液呈碱性才能氧化酫基，错误；
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．在“食醋总酸含量的测定”实验中，选择酚酞溶液为指示剂，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点
B．在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油
C．在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用酒精洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率。
D．人体吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；氨气、溴中毒休克时要马上进行人工呼吸
白云石的主要成分为CaCO3、MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物，实验室以白云石为原料制Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下：

实验过程中需要的数据见下表：
 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Mg2+
9.5
11.0
 
请回答下列问题：
(1)过滤中所需的玻璃仪器是            。溶液A中含有Ca2＋,Mg2＋,Fe2＋,Fe3＋，则试剂①可选择
    (填字母）
A.KMnO4    B.Cl2    C.H2O2
(2)若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是     ，然后通入CO2。通入CO2气体时请把右边的装置图补充完整（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）。
(3)根据表中提供的数据判断，Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为           。

(4)若将制取的Mg(OH)2：加入到某聚乙烯树脂中，树脂可燃性大大降低，Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是       。
过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：                                               。

①           ②      ③       ④         ⑤
（2）装置④的作用是                                          。
（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为                    。
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物
Fe( OH)2
Fe( OH)3
  Al( OH)3
Cu( OH)2
开始沉淀
5.8 
1.1
4.0
  5.4
完全沉淀
8.8
3.2
5.2 
  6.7
   
请回答下列问题：
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是                             ；
（2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是                                   ；
请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                 。
（3）第②步中应将溶液pH调至                 。
（4）由滤渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小组设计了两种方案：

你认为        种方案为最佳方案，理由是                  、                 。
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____            。
②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是                         。
下列说法中正确的是
A．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小
B．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
C．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相
D．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性
下列有关实验的叙述，正确的是
A．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上，测其pH
C．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里
D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯视，则所配溶液的浓度偏高
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置分离有机层和水层
B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl
C．用图3所示装置用水来吸收HCl
D．用图4所示装置收集并检验氨气
工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____________的体积（填写混合气体的分子式）
（2）读数前应冷却到室温、______________、___________
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_______（选填：偏高，偏低，不受影响）
（4）若碘溶液体积为Va mL,浓度为Cmol/L。N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为______________________。

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