题目内容
A、B为两短周期元素,A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为( )
A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2
A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2
D
本题考查根据电子层结构推断元素及其可能存在的化合价,由此判断可能的化学式。由题意知:A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个,那么肯定是B原子M层上多了2个电子,而且A元素原子的L层未排满,所以得两者的原子结构示意图,A:、B:,即A为N,B为Mg,A、B构成Mg3N2,即B3A2。
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