钠和锂有相似的化学性质.下列说法中.能较好地解释这个事实的是( ).A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是(　　)。

A．都是金属元素

B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同

D．化合价相同

C

钠和锂是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们化学性质的相似性。

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol	单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。

（1）写出A的燃烧热方程式                                      。
（2）写出B单质与水反应的化学方程式                               。
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式                 。
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为                 (填“共价键”或“离子键”)。
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为                  (写元素符号)。
（6）B、D两元素非金属性较弱的是           (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:                                                                    。

根据下表信息，判断以下叙述正确的是 (　　)。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.166	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.氢化物的沸点为H₂T<H₂R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以

He的形式存在。下列说法正确的是(　　)。

He原子核内含有4个质子

He互为同位素

He原子核内含有3个中子

He的最外层电子数为2，所以

He具有较强的金属性

下表为元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	?		?				?

(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)；
(2)表中元素⑦的原子结构示意图为_____________________；
(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________(填写化学式，下同)；
(4)表中元素⑩和?最高价氧化物对应水化物的酸性：
________＞________。
(5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性________＞________。

第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为
(　　)。
A．x－18 B．x－8 C．x＋8 D．x＋18

我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rⁿ^＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的
(　　)。

A．第三周期ⅤA族	B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族	D．第四周期ⅤA族

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）ZW₂的分子式为________________。
（3）工业生产单质Y的原理是__________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的单质W与50 mL 1．5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²^＋和Br^－的物质的量之比是______。

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）

A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等