题目内容
【题目】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入CuCl2溶液中
②向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合
A.只有①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有②③④
【答案】D
【解析】
①金属钠投入CuCl2溶液中，钠与反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀，故错误；
②向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故有白色沉淀析出，故正确；
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，由于盐酸少量，故发生反应
,有白色沉淀氢氧化铝生成，故正确；
⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合，因为氢氧化钠过量，故Al3+转化成AlO2-，无沉淀，故错误；
正确的有②③④；
故答案为D。
优化作业上海科技文献出版社系列答案【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是
A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO
【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。
该温度下此反应的平衡常数K ＝__________________________。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α (H2O)__________。
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1_____573K(填“>”、“<”或“=”)。
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
(3)673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是(填写序号)_________________。
A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等
B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
C．e点和d点时反应的平衡常数相同
D．c点时正反应速率大于逆反应速率
(4)用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O
2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需
要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是______________。
(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索
利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________________。