Question

【题目】实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。

(1)计算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；

(2)称量：用量筒正确量取所需溶液；

(3)溶解：所需仪器是_____________、_____________；

(4)转移：将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到___________________中；

(5)洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次并将洗涤液也都注入容量瓶中；

(6)定容：往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线_________cm处，改用__________________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞摇匀；

(7)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低、不变）：

①没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________；

②量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线_____________。

Answer 1

【答案】5.0 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 1~2 胶头滴管 偏低 偏低

【解析】

(1)根据稀释前后氯化钠物质的量不变计算；

(3)在烧杯中稀释浓盐酸，并用玻璃棒搅拌；

(4)用100mL容量瓶定容；

(6)根据定容操作的规范操作回答；

(7)根据cB＝分析误差。

(1)设需要2.0 mol/L NaCl溶液VmL，2.0 mol/L×V mL =100mL ×0.10 mol/L；V=5.0；

(3)在烧杯中稀释浓盐酸，并用玻璃棒搅拌，所需仪器是烧杯、玻璃棒；

(4)转移：将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到100mL容量瓶中；

(6)定容：往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。

(7)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏少，所配溶液浓度偏低；

②量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线，2.0 mol/L NaCl溶液体积偏小，溶质偏少，所配溶液浓度偏低。