题目内容
【题目】已知反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
现有两个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1 molD，800℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.容器Ⅰ、Ⅱ中的压强相等B.容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中C的体积分数比容器Ⅱ中的小D.容器Ⅰ中A的浓度比容器Ⅱ中的小
【答案】C
【解析】
反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)的平衡常数随温度的升高，而减小，说明温度升高，平衡逆向移动，即正反应放热；
A．由于该反应正向是放热反应，且密闭容器Ⅰ、Ⅱ均恒容绝热，因此容器Ⅰ、Ⅱ随着反应的进行温度变得不一样，平衡时容器内混合气体的总物质的量不一样，则容器Ⅰ、Ⅱ中的压强不相等，故A错误；
B．K只与温度有关，由于该反应正向是放热反应，且密闭容器Ⅰ、Ⅱ均恒容绝热，因此容器Ⅰ、Ⅱ随着反应的进行温度变得不一样，则平衡时平衡常数也不一样，故B错误；
C．若反应过程中保持800℃不变，则密闭容器Ⅰ、Ⅱ如果在同等条件下，形成的平衡状态完全等效。而容器均恒容绝热，容器Ⅱ的平衡状态可看成是在容器Ⅰ平衡状态的基础上降温，则平衡会向正方向移动，C的体积分数增大，即容器Ⅰ中C的体积分数比容器Ⅱ中的小，故C正确；
D．若反应过程中保持800℃不变，则密闭容器Ⅰ、Ⅱ形成的平衡状态完全等效。而两容器均恒容绝热，容器Ⅱ的平衡状态可看成是在容器Ⅰ平衡状态的基础上降温，则平衡会向正方向移动，A的物质的量浓度减小，即容器Ⅰ中A的浓度比容器Ⅱ中的大，故D错误；
故答案为C。
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