题目内容
1．下列变化过程，属于放热过程的是（ ）| A． | 合成氨反应 | B． | 液态水变成水蒸气 | ||
| C． | 弱酸弱碱的电离 | D． | 灼热的炭与CO2的反应 |
分析 A．大多数化合反应是放热反应；
B．水蒸气的能量比液态水高；
C．电离是吸热过程；
D．焦炭做还原剂的反应是吸热反应．
解答 A．合成氨反应属于化合反应，是放热反应，故A正确；
B．水蒸气的能量比液态水高，液态水变成水蒸气是吸热的，故B错误；
C．弱电解质的电离是吸热过程，故C错误；
D．热的炭与CO2的反应是吸热反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
练习册系列答案
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11．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| C． | 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| D． | 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O |
12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）X与W组成的化合物电子式为
．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A 与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
2B的化学式为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）X元素是H．
（2）X与W组成的化合物电子式为
．（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A 与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
| 操作 | 现象 |
| ①取B的溶液加入过量浓 NaOH溶液并加热 | 产生白色沉淀和无色刺激性气味气体； 过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； |
| ②另取B的溶液， 加入过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 |
9．常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+） | |
| B． | 新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） |
16．FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（ ）
| A． | 加入KSCN的溶液一定不变红色 | B． | 溶液中一定含有Fe3+ | ||
| C． | 溶液中可能含Cu2+ | D． | 剩余固体中一定有铜 |
按要求写出下列化学方程式：
．
13．0.25L 1mol/L FeCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1 mol/L | B． | 1.5 mol/L | C． | 2mol/L | D． | 3 mol/L |
10．若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 2.3gNa与水完全反应生成H21.12L | |
| C． | NA个氧原子的质量约为32g | |
| D． | 标准状况下，2.24L CCl4含有的CCl4分子数为0.1NA |