Question

9．常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B． 新制氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• D． pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常温下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相对大小；
B．新制氯水中含有HCl和HClO，两种酸电离导致溶液呈酸性，但HClO电离程度较小；
C．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸；
D．要根据酸的强弱判断混合溶液酸碱性．

解答 解：A．常温下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正确；
B．新制氯水中含有HCl和HClO，两种酸电离导致溶液呈酸性，但HClO电离程度较小，溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（H⁺）＞c（Cl^-）＞＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，pH、体积相同的盐酸和醋酸，醋酸物质的量大于盐酸，则完全中和酸消耗氢氧化钠物质的量：醋酸＞盐酸，故C错误；
D．弱酸酸是弱酸，则酸浓度大于碱，等体积混合时溶液呈酸性；如果酸是强酸，则二者浓度相等，等体积混合时溶液呈中性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，易错选项是D．