题目内容
【题目】下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)=1.0 mol·L-1的溶液中:HCO、Cl-、H+、Na+
B. 常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH、K+、CO、SO
C. 在c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH、AlO、Cl-、NO
D. 常温下, =0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO、NO
【答案】D
【解析】A. HCO与H+不能大量共存,而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)=1.0 mol·L-1的溶液中,A不正确;B. 常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中,水的电离受到了强酸或强碱的抑制,溶液可能显酸性、也可能显碱性,NH不能大量存在于碱性溶液中,CO不能大量存在于酸性溶液中,B不正确;C. 在c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中,AlO不能大量存在,这两种离子会发生反应,生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀,C不正确;D. 常温下, =0.1 mol·L-1的溶液显碱性,K+、NH3·H2O、SO、NO等4种粒子可以大量共存,D正确。本题选D。
【题目】(1)某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反应过程,进行如下实验。请完成以下问题:
①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。
③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中(温度相同,并振荡),记录的现象如下:
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示
①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。
②由图可知,溶液酸性减小, 的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。