题目内容
【题目】标准状况下，8.8mgCO2通过一定量的Na2O2固体后，最终收集到3.36mL气体，则这3.36mL气体的成分是（ ）
A.CO2B.CO2和O2C.O2D.无法确定
【答案】B
【解析】
CO2通过一定量的Na2O2固体，发生的反应为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，n(CO2)=
=2×10-4mol，V(CO2)= 2×10-4mol×22.4L/mol=4.48×10-3L=4.48ml，据此判断。
设参加反应的CO2的体积为xml，生成的氧气的体积为yml，那么
2Na2O2 + 2CO2 = Na2CO3 + O2 ΔV
=
= 解得x=2.24ml y=1.12ml，可知CO2有剩余，因此3.36ml气体是CO2和O2的混合气体；
答案选B。
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【题目】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
B | 将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色胶状沉淀 | 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 |
C |
| 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
D |
| 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀 | 溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
