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下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= —1025kJ·mol-1描述不正确的是
A．该反应为放热反应
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．该反应中每有4molNH3被氧化，放出1025kJ热量
D．该反应每形成6molH—O键，放出1025kJ热量
D
该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。该反应每形成12molH—O键，放出1025kJ热量.
练习册系列答案
相关题目
2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（   ）
A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1
D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
按要求填空。
Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
Ⅱ：
小题1:硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
小题2:稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
小题3:如何知道滴定到达终点？                                             
小题4:下列操作会导致测定结果偏低的是        
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
小题5:下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            
A．托盘天平 B．量筒
C．碱式滴定管D．酸式滴定管
E. 容量瓶
小题6:FeSO4的质量分数为            
已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1     
则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（ ）
A．+488.3 kJ·mol—1B．—224.15 kJ·mol—1
C．—488.3 kJ·mol—1D．+244.15 kJ·mol—1

中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为(      )
A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2="==" P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（　　）
A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
（6分）写出下列热化学方程式
(1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
                                                                     。
(2) 在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                           。
(4分)已知：C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
                                                                               

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