题目内容
按要求填空。
Ⅰ:已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
Ⅱ:
小题1:硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________;
小题2:稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味,加入AlCl3溶液后,臭鸡蛋气味加剧,用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III:依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:
①称量绿矾样品15.2g,配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数18.00 mL
小题3:如何知道滴定到达终点?
小题4:下列操作会导致测定结果偏低的是
小题5:下列每种量器的数量不限,在上述实验中,必须使用的有
E. 容量瓶
小题6:FeSO4的质量分数为
Ⅰ:已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
Ⅱ:
小题1:硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________;
小题2:稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味,加入AlCl3溶液后,臭鸡蛋气味加剧,用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III:依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:
①称量绿矾样品15.2g,配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数18.00 mL
小题3:如何知道滴定到达终点?
小题4:下列操作会导致测定结果偏低的是
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 |
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 |
C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视 |
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失 |
A.托盘天平 | B.量筒 |
C.碱式滴定管 | D.酸式滴定管 |
小题6:FeSO4的质量分数为
Ⅰ:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
Ⅱ:
小题1:Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应,加热促进水解,故产生浑浊 应加入少量H2SO4 小题2:2Al3++3S2-+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑
III:
小题1:溶液由浅绿色变为紫红色,且半分钟后不变则达到滴定终
小题2:C
小题3:ABDE
小题4:50%
Ⅰ:考查反应热的计算和热化学方程式的书写。反应热就是断键吸收的能量和相差化学键放出的能量的差值。因此该反应的反应热为3×436kJ/mol+9466kJ/mol-2×3×3916kJ/mol=-926kJ/mol,因此反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1。
Ⅱ:硫酸铜属于强酸弱碱盐,在溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸。因为水解是吸热的,加热促使水解平衡向正反应方向移动,生成氢氧化铜沉淀,所以溶液会产生混浊。要想不产生混浊,则必须抑制铜离子的水解,因为水解显酸性,所以可以加入少量硫酸以抑制水解。
III:考查基本实验操作和有关计算。
(1)因为高锰酸钾溶液是显紫红色的,当溶液中的亚铁离子被完全氧化生成铁离子后,如果再加一滴酸性高锰酸钾溶液,则溶液的颜色将显紫红色,据此可判断终点。
(2)选项A中相当于稀释了标准液,则消耗标准液的体积将偏大,测定结果偏高。锥形瓶在滴定实验中是不允许用标准液润洗的,B的操作是正确的。滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的,滴定前平视,读数不影响。滴定到终点后俯视,则读数将偏低,因此消耗的标准液体积偏低,测定结果偏低。选项D中相当于把这一滴液体计算到标准液中,实验测定结果偏高。
(3)样品需要称量和溶解并配制溶液,所以A、B、D均需要。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,需要放在酸式滴定管中,D需要。
(4)根据实验可知消耗高锰酸钾是10.00ml,根据方程式可知10.0ml待测液中硫酸亚铁的物质的量是5×0.01L×0.1mol/L=0.005mol。所以FeSO4的质量分数为。
Ⅱ:硫酸铜属于强酸弱碱盐,在溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸。因为水解是吸热的,加热促使水解平衡向正反应方向移动,生成氢氧化铜沉淀,所以溶液会产生混浊。要想不产生混浊,则必须抑制铜离子的水解,因为水解显酸性,所以可以加入少量硫酸以抑制水解。
III:考查基本实验操作和有关计算。
(1)因为高锰酸钾溶液是显紫红色的,当溶液中的亚铁离子被完全氧化生成铁离子后,如果再加一滴酸性高锰酸钾溶液,则溶液的颜色将显紫红色,据此可判断终点。
(2)选项A中相当于稀释了标准液,则消耗标准液的体积将偏大,测定结果偏高。锥形瓶在滴定实验中是不允许用标准液润洗的,B的操作是正确的。滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的,滴定前平视,读数不影响。滴定到终点后俯视,则读数将偏低,因此消耗的标准液体积偏低,测定结果偏低。选项D中相当于把这一滴液体计算到标准液中,实验测定结果偏高。
(3)样品需要称量和溶解并配制溶液,所以A、B、D均需要。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,需要放在酸式滴定管中,D需要。
(4)根据实验可知消耗高锰酸钾是10.00ml,根据方程式可知10.0ml待测液中硫酸亚铁的物质的量是5×0.01L×0.1mol/L=0.005mol。所以FeSO4的质量分数为。
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