Question

【题目】酸在溶剂中的电离是酸中的H+转移给溶剂分子，如：HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是（ ）

A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4＋2CH3COOH=SO42－＋2CH3COOH2＋

B. H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2＋)= c(HSO4－)+ 2c(SO42－)+ c(CH3COO-)

C.浓度均为0.1mol/L的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、H2SO4在冰醋酸中发生部分电离，且以第一步电离为主，则冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4＋CH3COOH=HSO4－＋CH3COOH2＋，故A错误；

B、根据质子守恒，H2SO4的醋酸溶液中存在c(CH3COOH2＋)= c(HSO4－)+ 2c(SO42－)+ c(CH3COO-)，故B正确；

C、因为Ka1(H2SO4)＞Ka(HNO3)，故0.1mol/L的两种溶液中硫酸电离的c(CH3COOH2＋)大，则其pH小，故C错误；

D、因为= =，加入冰醋酸，Ka(HNO3)不变，c(NO3－)减小，比值增大，故D错误；

答案选B。