题目内容
【题目】实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B.在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）容量瓶上需标有以下五项中的___。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）___。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是___、___、___。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）___。
a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没有进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶用前内壁沾有水珠
（5）操作D的目的是___。
【答案】①③⑤ B A D C E 500mL容量瓶 胶头滴管 药匙 ad 保证将溶质全部转移到容量瓶中，使所配溶液浓度准确
【解析】
(1)容量瓶颈上标有刻度线，腹部标有温度和容量。
(2)操作顺序按：计算、称量、溶解、转移、定容五步进行配制。
(3)可以想象正在进行配制操作，以明确所需使用的仪器。
(4)借助公式，分析操作对分子或分母产生何种影响，从而确定产生的误差。
(5)操作D是将溶质尽可能多地转移入容量瓶。
（1）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；
答案：①③⑤。
（2）操作步骤的顺序按称量并溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀五步进行，具体操作的正确顺序为B A D C E；
答案：B A D C E。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；
答案：500mL容量瓶；胶头滴管；药匙。
（4）a.某同学观察液面的情况如图所示，此操作为俯视，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
b.没有进行上述的操作步骤D，溶质损失，物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
d.砝码上沾有杂质，称量样品的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
e.容量瓶用前内壁沾有水珠，对所配结果不产生影响。
故答案为：ad。
（5）操作D的目的是保证将溶质全部转移到容量瓶中，使所配溶液浓度准确；
答案：保证将溶质全部转移到容量瓶中，使所配溶液浓度准确。
名校课堂系列答案
【题目】（加试题）三氧化二镍（Ni2O3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，常用于制作重要的电子元件材料和蓄电池材料。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料生产2NiOOHH2O沉淀，继而制备Ni2O3。实验工艺流程为：
已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.6 | 9.7 | 9.2 |
②常温下CaF2难溶于水，微溶于无机酸
（1）操作B中需调节pH范围为____，使用Na2CO3调节pH过程中发生的反应有___。实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni2+含量降低的原因____。
（2）下列说法正确的是____
A.为提高酸浸效率，可充分搅拌或适当提高硫酸浓度
B.操作A中应持续通入过量H2S气体使杂质Cu2+彻底沉淀
C.浸出渣的主要成分为CaSO42H2O和BaSO4
D.为得到副产品胆矾，应蒸发浓缩至出现大量晶体，用玻璃纤维代替滤纸进行趁热过滤
（3）电解过程中，Cl－在阳极被氧化为ClO－，但是反应前后溶液中Cl－浓度不变。写出生成沉淀反应的离子方程式_____。
（4）操作C加入NaF后如何证明沉淀完全____。
（5）工业上也可通过将草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水，再在高温下煅烧三小时制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为____。
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。