题目内容

18．某非金属单质A经如图所示A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D 的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式：H2SO4；
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成H2SO3而污染环境．
③写出B→C反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：AN2，CNO2
②D的浓溶液在可与木炭反应并生成C气体该反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2+2H2O．

分析 某非金属单质A能发生连续氧化，然后能与水反应生成含氧酸，则对应的反应有硫和氮元素的转化，
（1）若A常温下为淡黄色固体，则A为S，B是有刺激性气味的无色气体，硫与氧气反应生成B为SO2，所以根转化关系可知，C为SO3，D为H2SO4；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则C为NO2，所以根转化关系可推知，A为N2，B为NO，D为HNO3，据此答题．

解答 解：某非金属单质A能发生连续氧化，然后能与水反应生成含氧酸，则对应的反应有硫和氮元素的转化，
（1）若A常温下为淡黄色固体，则A为S，B是有刺激性气味的无色气体，硫与氧气反应生成B为SO2，所以根转化关系可知，C为SO3，D为H2SO4，
①根据上面的分析可知，D的化学式为H2SO4，
故答案为：H2SO4； 
②工业生产中大量排放的SO2气体被雨水吸收后形成H2SO3而污染环境，
故答案为：H2SO3；
③B→C反应的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，
故答案为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则C为NO2，所以根转化关系可推知，A为N2，B为NO，D为HNO3，
①根据上面的分析可知，A为N2，C为NO2，
故答案为：N2；NO2；
②浓硝酸溶液在可与木炭反应并生成NO2气体该反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2+2H2O．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色以及连续发生氧化反应的特征为突破口进行推断．

练习册系列答案
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7．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）
①增大反应物的量   ②减小压强    ③升高温度      ④使用正催化剂．
A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④
9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
A室温下其单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B最外层电子数是次外层电子数的2倍
C最外层电子数比次外层电子数多3个
D元素最高正价是+7价
E主族元素中得电子能力最强
F空气的主要成分之一，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
G第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）A的气态氢化物的化学式是H2S，元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）写出元素F的离子结构示意图．
（3）写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al（OH）3．
（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，理由是碳酸属于弱酸，其它三种酸均为强酸．
（6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由Al具有金属性或是金属．
（7）F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较：F-＞Al3+（用离子符号表示）
（8）A、D的简单离子的还原性强弱：S2-＞Cl-（用离子符号表示）
6．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G．

请完成下列问题：
（1）A的化学式Cu（NO3）2，D的化学式O2．
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）C与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：固体溶解、溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为4：1．
13．常温下，下列各溶液中，酸性最强的是（　　）
A．pH=3B．c（H+）=5×10-5mol/L
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6D．c（OH-）=10-12mol/L的溶液
3．下列各组物质与其用途的关系正确的是（　　）
A．碘化钾--食盐中的加碘物质B．二氧化硅--太阳能电池
C．福尔马林--食品保鲜剂D．水玻璃--耐火材料
10．常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液
7．请完成下列各题：
（1）下面列出了几组物质：
①金刚石与石墨；     ②D与T；                   ③12C和13C；
④O2与O3；          ⑤CH4和CH3CH2CH3；        ⑥CH2=CH2和CH2=CHCH3
⑦⑧
⑨CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH
其中属于同素异形体的是①④（填序号，下同）；属于同位素的是②③；属于同系物的是⑤⑥；属于同分异构体的是⑦⑨．
（2）在下列反应中，属于取代反应的是③⑤（填序号，下同）；属于加成反应的是①④；属于氧化反应的是②．
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯．
8．下列描述中正确的是（　　）
A．CS2为直线形的极性分子
B．CH4中键能、键长和键角均相同
C．AB2为V形，则A一定为sp2杂化
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化

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