题目内容
【题目】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）
A.Na2CO3
B.NaOH
C.HCl
D.AlCl3
【答案】A
【解析】解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 故A正确； B．NaOH是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故B错误；
C．氯化氢是强酸，在溶液中完全电离溶液显酸性，故C错误；
D．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中能电离为铝离子水解溶液呈酸性，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 氯离子不水解，故D错误．
故选A．
物质的水溶液因水解呈碱性的是强碱弱酸盐，据此分析．
练习册系列答案
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【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/molL﹣1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是（ ）
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
B.此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C.若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L
D.0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（Lmin）
