Question

【题目】工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）来制取甲醇．
维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6mol CO和0，.4mol H2 ， 达到平衡时含有0.15mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K=（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7mol CO气体，则此平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）移动．

Answer 1

【答案】133.33；正向
【解析】解：根据三段式计算，起始时c（CO）= =0.3mol/L，c（H2）= =0.2mol/L，平衡时c（CH3OH）= =0.075mol/L；

	CO（g）+	2H2（g）		CH3OH（g）
起始浓度（mol/L）	0.3	0.2		0
转化浓度（mol/L）	0.075	0.15		0.075
平衡浓度（mol/L）	0.225	0.05		0.075

K= = =133.33；平衡后通入CO，CO浓度增大，增大反应物的浓度，平衡向正向移动；
所以答案是：133.33；正向．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．