Question

20．表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一化学元素．

（1）某元素原子的核外所有p电子数比s电子总数少1，则该元素的元素符号是N．
（2）元素⑨的基态原子的外围电子排布式是3d⁵4s¹，该元素的最高正价是+6．
（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族、d区．
（4）表中元素⑥的氢化物的还原性比元素⑤的氢化物的还原性弱（填强或弱）
（5）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（电离能）（KJ•mol^-）：

	锂	X
失去第一个电子（I1）	519	580
失去第二个电子（I2）	7296	1820
失去第三个电子（I3）	11799	2750
失去第四个电子（I4）		11600

表中X可能为以上10种元素中的铝元素（填元素名称）；为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成全充满的稳定结构，能量较低，难于再失去第二个电子．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，①为H、②为N、③为Na、④为Al、⑤为P、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Cr、⑩为Fe．
（1）某元素原子的核外所有p电子数比s电子总数少1，原子核外电子排布为1s²2s²p³；
（2）元素⑨为Cr，原子核外有24个电子，的基态原子的外围电子排布式是3d⁵4s¹；
（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，属于d区；
（4）非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；
（5）由表中数据可知，X的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al；
锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，①为H、②为N、③为Na、④为Al、⑤为P、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Cr、⑩为Fe．
（1）某元素原子的核外所有p电子数比s电子总数少1，原子核外电子排布为1s²2s²p³，为N元素，故答案为：N；
（2）元素⑨为Cr，原子核外有24个电子，的基态原子的外围电子排布式是3d⁵4s¹，最高正化合价为+6，故答案为：3d⁵4s¹；+6；
（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，属于d区，故答案为：Ⅷ；d；
（4）非金属性Cl＞P，非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，故答案为：弱；
（5）由表中数据可知，X的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al；
锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量，
故答案为：铝；Li原子失去1个电子后形成全充满的稳定结构，能量较低，难于再失去第二个电子．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意掌握元素周期律，注意电离能的大小与核外电子排布的关系．