题目内容

在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是


  1. A.
    Cu2+
  2. B.
    Fe3+
  3. C.
    Fe2+
  4. D.
    H+
C
解析：
剩余固体能被磁铁吸引，说明铁粉过量，而Fe可与Fe3+、Cu2+、H+发生反应，反应离子方程式依次是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，均有Fe2+生成，所以溶液中存在较多的阳离子是Fe2+．
练习册系列答案
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一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ 
A
B
 Fe3+．在过程A中，Fe2+作
还原
还原
剂．
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有
还原
还原
性．
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入
KSCN
KSCN
（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是
c
c
 （填字母）．
a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
．
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
．
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是
c
c
 （填字母）
a．铜粉     b．氯气     c．铁粉      d．KSCN溶液．
（2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
防止铁盐、铜盐发生水解反应
防止铁盐、铜盐发生水解反应
；
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
；
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号 氨水物质的量浓度
（mol?L-1）		 盐酸物质的量浓度
（mol?L-1）		 混合溶液pH
① 0.1 0.1 pH=5
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＞7
请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1；从第②组情况表明，C
＞
＞
0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
B
B
＞
D
D
＞
A
A
＞
C
C
（填选项编号）．
A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．
某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制
盐酸的浓度
盐酸的浓度
、
溶液的温度
溶液的温度
 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为
硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）
硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）
．
（2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．
上述装置中正极反应式为
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
．
②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用
D
D
．
A.0.5mol?L-1氯化亚铁溶液      B.0.5mol?L-1氯化铜溶液
C.0.5mol?L-1盐酸              D.0.5mol?L-1氯化亚铁和0.5mol?L-1氯化铜混合溶液
（3）利用提供的试剂和用品：0.1mol?L-1盐酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化铝溶液、0.5mol?L-1氢氧化钠溶液、PH试纸．
请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱
取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱
取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱
．
B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH3EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：
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实验室制备NaFeEDTA?3H2O步骤如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3?6H2O．称取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．精英家教网
试回答下列问题
（1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为
 
．
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是
 
；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为
 
；
 
．
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，
 
，
 
．
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：
 
．
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是
 
（写化学式）．
（6）本次实验的NaFeEDTA?3H2O的实际产率为：
 
．

(10分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。

提出猜想：

甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生中的H+反应,拉动水解平衡生成生成H2。

乙：推测镁应与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。

结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：

实验过程

编号

实验操作

预期现象和结论

①

将打磨过的镁条取加入经盐酸酸化的饱和氯化铁溶液，充分反应

始终有大量气泡，颜色无明显变化，未见沉淀生成反应完全后取出镁条发现可被磁铁吸引

②

将打磨过的镁条取加入0.1mol/L氯化铁溶液，充分反应

有少量气泡,颜色变浅,有红褐色沉淀生成,反应完全后取出镁条发现不能被磁铁吸引

根据实验操作,实验现象，甲、乙分别推测解释相应的结论。

（1）写出生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：                                     

（2）与甲同学的推测不尽符合的现象是　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　

在实验①③的基础上甲进一步提出猜测：镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体，故未看到沉淀现象。

要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是                                          

提出你的猜想                                           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）乙：根据实验②可推测                                          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　

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