题目内容
【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
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，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入
溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体
（3）第三份加足量
溶液后，得干燥沉淀
，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
。根据上述实验，确定一定存在的离子是______；可能存在的离子是______；一定不存在的离子是______。
【答案】
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【解析】
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，则2.33g沉淀为硫酸钡，6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物；再根据电荷守恒，判断是否存在钾离子，据此进行解答。
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；
(3)2.33g沉淀为硫酸钡，其物质的量=
=0.01mol，碳酸钡物质的量=
=0.02mol，则溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04mol；c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.06mol，正电荷总物质的量小于负电荷，故原溶液中一定有K+，可能存在Cl-，即溶液中一定存在NH4+、K+、CO32-、SO42-，可能存在Cl-，一定不存在Ba2+、Mg2+，故答案为：NH4+、K+、CO32-、SO42-；Cl-；Ba2+、Mg2+。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、______。
(3)在操作Ⅱ的蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。
(4)操作Ⅲ的主要过程可能是______(填字母)。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(5)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______，装置F中盛放的物质是______。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
装置 | 实验前 | 实验后 |
E |
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F |
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则测得青蒿素的最简式是______。
(6)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与______(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
【题目】在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别可以是
干燥气体a | 液体b | |
A | NO2 | 水 |
B | C12 | 饱和食盐水 |
C | NH3 | 水 |
D | CO2 | 4 mol·L—1NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
