Question

【题目】标准状况下，三个烧瓶分别盛①等体积的NH3和N2的混合气、②等体积的NO2与O2的混合气、③纯净的NO2气体，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

A.5：4：5B.1：1：1C.15：10：12D.无法计算

Answer 1

【答案】A

【解析】

①等体积的NH3和N2的混合气烧瓶倒立在水槽中时，氨气溶解水，水会充满氨气所占的体积，即溶液体积等于氨气体积，设氨气为1L，则溶液也为1L，此时溶液物质的量浓度为；

②等体积的二氧化氮与氧气的混合气通入通入水中，反应的总方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧气过量，假设气体各有4mol，则4mol二氧化氮完全反应消耗1molO2、生成4molHNO3，而进入烧瓶内溶液体积等于5mol气体的体积，故c(HNO3)=；

③二氧化氮气体通入水中，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，假设NO2的物质的量为1mol，根据方程式知，水会充入烧瓶的体积为，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是，故c(HNO3)=，所以三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为：（）：=5：4：5，故答案选A。