题目内容
4．过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．已知：2CaO2•nH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
现称取两份1.408g过氧化钙样品分别进行下列实验：
实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL．
实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40g沉淀．
（1）试计算1.408 g样品中CaO的质量．
（2）试计算样品中CaO2•nH2O的n值．（写计算过程，否则不得分）．
分析 （1）结合1.408g过氧化钙加热发生2CaO2•nH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2nH2O，1.40g沉淀为碳酸钙，结合Ca原子守恒可知CaO2•nH2O的物质的量，结合氧气的物质的量及方程式计算；
（2）由总质量计算水的质量，结合n=$\frac{m}{M}$计算．
解答 解：（1）n（O2）=$\frac{0.1344L}{22.4L/mol}$=0.006mol，
一份中：n（CaO2•nH2O）=2n（O2）=0.012mol，
n（CaCO3）=$\frac{1.40g}{100g/mol}$=0.014mol，
n（CaO）=n（CaCO3）-n（CaO2•nH2O）=0.002mol，
样品中m（CaO）=0.002mol×56g/mol=0.112g，
答：样品中CaO的质量为0.112g；
（2）m（H2O）=1.408-0.112-0.012×72=0.432g，
n（H2O）=$\frac{0.432g}{18g/mol}$=0.024 mol，
n（CaO2）：n（H2O）=1：n，
解得n=2，
答：样品中CaO2•nH2O的n值为2．
点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，注意根据物质的质量关系结合质量守恒及方程式计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
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| C． | 天然气用作燃料 | D． | 石墨棒作干电池电极 |
15．青蒿素（C15H22O5）是从植物黄花蒿 叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦． 在乙醚（C2H5-O-C2H5 ）中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 用乙醚提取黄花蒿 叶中的青蒿素比用水效果好 | |
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| D． | 青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义 |
12．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是氢氧化铁．
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是氢氧化铁．
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
| 离子 | 离子浓度（mol•L-1） | |
| 还原前 | 还原后 | |
| Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
| SO42- | 3.5 | 3.7 |
19．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
| A． | 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- | |
| B． | 该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- | |
| C． | 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ | |
| D． | 该混合液中：c（K+）≥0.1mol/L c（CO32-）=0.1mol/L |
9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A． | NaCl晶体 硫酸铜 | B． | 铝 二氧化硫 | ||
| C． | 液态的醋酸 蔗糖 | D． | 熔融的KNO3 硫酸溶液 |
