题目内容

【题目】实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求完成以下问题：

序号

①

②

③

④

③

⑥

仪器及装置图


（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是；
（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是；
（3）实验开始时，应先点燃（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈色；
（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是 ．

【答案】
（1）饱和食盐水
（2）MnO2+4HCl MnCl2+2Cl2↑+2H2O
（3）⑤；CuO；棕黄
（4）防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①
【解析】解：制取纯净的无水氯化铜，仪器连接顺序为：③⑤②④①⑥，（1）②在④左边时，则②中加入液体的名称是饱和食盐水，可除去HCl，所以答案是：饱和食盐水；（2）装置⑤为制备氯气，则发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl MnCl2+2Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4HCl MnCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）制备氯化铜时，应先排出装置中的空气，则先点燃⑤处的酒精灯，否则CuCl2中含有CuO杂质，待充分反应后，装置①的玻离管中剩余物CuCl2呈棕黄色， 所以答案是：⑤；CuO；棕黄；（4）在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①，所以答案是：防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①．

练习册系列答案
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【题目】锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：

（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝与软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。

①MnO2中Mn的化合价为____________________。

②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。

（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线的上方，则该该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO42-______(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。

②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，确认Mn2+存在的现象是______________________；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败，理由是___________________________________。

【题目】下列说法中，在科学上没有错误的是(　　)

A. 吸带过滤嘴的香烟，对人体无害

B. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症

C. 纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质

D. 调味剂和营养剂加得越多越好

【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物 质

X

Y

Z

初始浓度/ mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡浓度/ mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B. 增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C. 反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

【题目】炼铁的反应：CO+FeO＝CO2+Fe中，CO充当(　　)

A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 熔融剂 D. 无法判断

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变

（4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

【题目】下列实验事实与相应结论不正确的是

选项

实验事实

结论

A

其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短

当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B

其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊

当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快

C

将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变

催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

D

一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少

当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列说法正确的是

A. 石油和煤都是清洁能源

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D. 从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量

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