[题目]炼铁的反应:CO+FeO＝CO2+Fe中.CO充当( )A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 熔融剂 D. 无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】炼铁的反应：CO+FeO＝CO2+Fe中，CO充当(　　)

A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 熔融剂 D. 无法判断

【答案】B

【解析】在反应CO+FeO=CO2+Fe中，CO中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，故C的化合价由+2价升高为+4价，CO被氧化，故CO为还原剂，故选B。

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【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？．请写出该反应的化学方程式为．
（2）铜丝的变化现象，反应的化学方程式是．

【题目】4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M 5种微粒，所属元素的种类有

A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种

【题目】已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列说法正确的是

A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 该反应不需要加热

C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量

D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ

【题目】实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求完成以下问题：

序号	①	②	③	④	③	⑥
仪器及装置图

（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是；
（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是；
（3）实验开始时，应先点燃（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈色；
（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是．

【题目】按要求完成下列各题

(1)下列各变化过程是熵值明显增加的有__________（填序号）；

① NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)

② 水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

③ 臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)

④ 2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(g)

(2)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是_______ ；

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

(3)有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融

硝酸钾 ⑥乙醇　⑦稀硫酸 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。

属于非电解质的有_________；属于强电解质的有_______；（填序号）

(4)常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和_____14，

pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和________ 14（填＞，＜或＝）；

(5) 常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是____________。

【题目】如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）
A.原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y

【题目】铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：
（1）沉淀B的化学式为，溶液A中含的阳离子主要有．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是．
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：（填化学式）．
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）（用含a、b的最简式表示）．

【题目】主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为（）

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

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